mayo 11, 2022

Propiedades de la sal

5 minutos de lectura

Sal kosher

En la química ácido-base, una sal se define como el compuesto iónico que resulta de una reacción de neutralización entre un ácido y una base. Como tales, las sales se componen de cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones negativos), y en sus formas sólidas no disueltas, son eléctricamente neutras (sin carga neta). Los iones que componen una sal pueden ser inorgánicos; algunos ejemplos son el cloruro (Cl-), el acetato orgánico (CH3COO-) y el fluoruro monatómico (F-), así como iones poliatómicos como el sulfato (SO42-).
Hay varias variedades de sales, y en esta sección consideraremos las sales básicas. ¿Qué hace que una sal básica sea básica? Se debe a que el anión de la sal es la base conjugada de un ácido débil. Para un anión generalizado B-, la reacción iónica neta es:
Observe que para todos estos ejemplos, el anión es la base conjugada de un ácido débil (ácido carbónico, bisulfato (segundo paso de disociación del ácido sulfúrico), ácido acético, ácido cianhídrico, sulfuro de hidrógeno).
Tenga en cuenta que una sal sólo será básica si contiene la base conjugada de un ácido débil. El cloruro de sodio, por ejemplo, contiene cloruro (Cl-), que es la base conjugada del HCl. Pero como el HCl es un ácido fuerte, el ion Cl- no es básico en solución y no es capaz de desprotonar el agua.

Propiedades de la sal clase 7

Apuntes sobre las Propiedades Físicas y Químicas de las Sales – Junta de Uttar Pradesh Clase 10 Químicaarrow_back Propiedades Físicas y Químicas de las SalesResumenVideosReferencias Las sales son productos químicos muy esenciales en un laboratorio, ya que se utilizan en varias reacciones y procesos. También se utilizan ampliamente en diferentes industrias.
El número de moléculas de agua combinadas químicamente en una proporción molecular definida con la sal en estado cristalino. Las sales que contienen un número definido de moléculas de agua como agua de cristalización se denominan sales hidratadas.
La delicuescencia de los compuestos se debe a que la presión de vapor de la sal concreta es inferior a la presión de vapor atmosférica. Y puede reducirse cuando la sal se mantiene en condiciones de sequedad.
El número de moléculas de agua combinadas químicamente en una proporción molecular definida con la sal en el estado cristalino. Las sales que contienen un número definido de moléculas de agua como agua de cristalización se denominan sales hidratadas.

Leer más  Postres con yogur natural

Usos de la sal

La densidad es una propiedad independiente de la ubicación de cada mineral. Se mide en [g/cm3]. La densidad sólo es válida para una fase determinada; si ésta se modifica a otra fase, la densidad cambia, por ejemplo:
Además de la densidad, la resistencia y la dureza determinan las propiedades físicas de una sal/mineral. Ambas se refieren a las propiedades de cohesión que dependen del tipo y la fuerza de los enlaces en la red cristalina y, por tanto, están sujetas a la anisotropía. También las propiedades de cohesión dependen de los defectos en las estructuras cristalinas, es decir, las mediciones de resistencia y dureza pueden diferir de los valores teóricos.
Como la mayoría de los minerales, las sales son bastante frágiles. Cuando un cristal se rompe, la fractura puede ser irregular, concoidea o astillada, o puede tener una cara de clivaje uniforme. La razón del clivaje se encuentra en la estructura del cristal. Se facilita a lo largo de los planos de la red cristalina, donde la ocupación en la red es especialmente densa y sólo hay unos pocos enlaces por unidad de superficie. La rotura a lo largo de los planos con enlaces de hidrógeno o de Van der Waals es casi siempre perfecta. Sobre todo, si la tensión mecánica aplicada provoca un desplazamiento de la red cristalina de tal manera que los bloques se enfrentan a la misma carga, de modo que se consigue una repulsión.

Ver más

Las sales, cuando se colocan en el agua, a menudo reaccionan con el agua para producir H3O+ u OH-. Esto se conoce como reacción de hidrólisis. En función de la fuerza con la que el ion actúe como ácido o base, se producirán distintos niveles de pH. Cuando el agua y las sales reaccionan, hay muchas posibilidades debido a las diferentes estructuras de las sales. Una sal puede estar formada por un ácido débil y una base fuerte, un ácido fuerte y una base débil, un ácido fuerte y una base fuerte, o un ácido débil y una base débil. Los reactivos están compuestos por la sal y el agua y el lado de los productos está compuesto por la base conjugada (del ácido del lado de la reacción) o el ácido conjugado (de la base del lado de la reacción). En esta sección de química, discutimos los valores de pH de las sales en función de varias condiciones.
No se deje intimidar por las sales de los ácidos polipróticos. Sí, son más grandes y “más malas” que la mayoría de las otras sales. Pero pueden manejarse exactamente igual que otras sales, sólo que con un poco más de matemáticas. En primer lugar, sabemos algunas cosas:
Ahora, el NO3- no atraerá un H+ porque suele ser de un ácido fuerte. Esto significa que el Kb será muy pequeño. Sin embargo, el NH4+ perderá un electrón y actuará como un ácido (el NH4+ es el ácido conjugado del NH3) mediante la siguiente reacción: